質問 14 (11.2005)
溶液の沸点上昇と凝固点効果の計算問題を解くとき、重量モル濃度を使います。重量モル濃度は他では全く使用することがない。モル濃度を使うことが、ほとんどであるということでした。どうして、ここだけ、そんな特別な重量モル濃度でなければならないのでしょうか？
回答
これは、希薄溶液の沸点上昇と凝固点降下現象の基本原理がラウールの法則であることによります。
希薄溶液の蒸気圧降下は溶質ｂのモル分率（Nb/(Na+Nb)）となります（ラウールの法則）。希薄溶液ですから､溶媒の物質量Naは溶質の物質量Nbに比べてはるかに大きいことになります。Na>>Nbです。したがって、Na+Nb=Naで、蒸気圧降下はNb/Naとなります。重量モル濃度（1ｋｇの溶媒に溶けている溶質の物質量）は、このNb/Naと比例関係にあります。モル濃度はNb/Naと比例しません。
沸点上昇および凝固点降下は、蒸気圧降下と比例関係にある。蒸気圧降下はNb/Naと比例関係にある。Nb/Naは重量モル濃度と比例関係にある。したがって、沸点上昇（ΔTb)および凝固点降下（ΔTf)は、重量モル濃度と比例関係となる。それぞれの比例定数をKb、Kf、重量モル濃度をｍとすれば、
ΔTb = Kb m
ΔTf = Kf m
が成り立つことになります。Kb, Kfを、それぞれ、モル沸点上昇定数、モル凝固点降下定数といい､溶媒の種類にのみよる値となります。